Bolsistas realizam aulas experimentais sobre o conteúdo de Termoquímica na escola E.E.F.M. Lions Club

Aula prática realizada no dia 28/04/2016 pelos bolsistas de iniciação a docência Carlos Henrique e Glaylton Almeida na escola E.E.F.M. Lions Club, com o auxílio da supervisora Suelen Aurélio. Na ocasião foram trabalhados dois experimentos, um para reações do tipo endotérmicas(ocorre com absorção de calor) e outro para reações exotérmicas(ocorre com liberação de calor).

Reação Endotérmica

MATERIAIS E REAGENTES

• Cloreto de amônio NH₄Cl;
• Hidróxido de bário Ba(OH)_2;
• Béquer;
• Bastão de vidro;
• Vidro de relógio;
• Balança;
• Termômetro.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1-    Pesar 96g de hidróxido de bário em um béquer;

2-    No vidro de relógio pese 33g de cloreto de amônio;

3-    Misture o cloreto de amônio junto ao béquer com o hidróxido de bário;

4-    Com o bastão de vidro misture os reagentes até que se forme uma pasta branca e densa no fundo;

5-    Coloque o termômetro na mistura e observe a queda de temperatura da reação.

 NH₄Cl + Ba(OH)₂ →  BaCl₂ + H₂O + NH₃

Produtos formados:

 BaCl_{2 -} Cloreto de bário

 H₂O - Água

 NH_{3 -} Gás amônia_.

Reação Exotérmica

MATERIAIS E REAGENTES:

·         Permanganato de potássio KMnO₄

·         Glicerina C₃H₅(OH)₃

·         Cadinho

·         Conta-gotas

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1-    No cadinho colocar algumas gramas de permanganato de potássio;

2-    Com o conta gotas, pingar algumas gotas de glicerina sobre o permanganato de potássio;

3-    Mantenha distância e aguarde alguns segundos.

14KMnO₄ + 4C₃H₅(OH)₃ → 7K₂CO₃ + 7Mn₂O₃+ 5CO₂ + 16H₂O

Produtos formados:

K₂CO₃ – Carbonato de potássio
7Mn₂O₃ – Trióxido de dimanganês
CO₂ – Dióxido de carbono
H₂O – Água